下列叙述中错误的是（　　） A．原子半径Na＞Si＞Cl B．沸点HF＜HCl＜HBr C．金属性Na＞Mg＞Al D．

A、Na、Si、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径Na＞Si＞Cl，故A正确；
B、HCl、HBr是分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，所以HCl＜HBr，但是HF中有氢键，沸点最高，故沸点HCl＜HBr＜HF，故B错误；
C、Na、Mg、Al失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故C正确；
D、P、S、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子从左到右元素的非金属性在增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性强弱顺序是H ₃ PO ₄ ＜H ₂ SO ₄ ＜HClO ₄ ，故D正确．
故选B．