下列叙述中错误的是（　　）A．稳定性：SiH4＜HCl＜H2SB．原子半径：Na＞Si＞ClC．还原性：Na＞Mg＞Al

解题思路：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．同周期，原子序数大的原子半径小；
C．同周期，原子序数大的金属还原性弱；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

A．非金属性Cl＞S＞Si，气态氢化物的稳定性为SiH₄＜H₂S＜HCl，故A错误；
B．同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Si＞Cl，故B正确；
C．同周期，原子序数大的金属还原性弱，则还原性为Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．非金属性Cl＞S＞P，最高价含氧酸的酸性为H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．