用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（　　）

解题思路：用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：c（H⁺））=c（OH^-），醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，据此即可解答．

A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；
B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，当c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，c（OH^-）=c（H⁺），即溶液显中性，因醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，所以此时醋酸应该是过量的，醋酸和氢氧化钠不是恰好中和，故B错误；
C．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，且碱性增强，故C错误；
D．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，题干要求溶液的pH值等于7，须醋酸过量，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离；中和滴定．

考点点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断，注意醋酸为弱酸氢氧化钠为强碱、乙酸钠水解呈碱性是解答的关键，题目不难．

氢氧化钠和醋酸反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性（pH>7），所以当滴定液的pH=7的时候，肯定是醋酸过量

如果恰好完全反应，水解呈碱性，现在pH=7,所以。。。。。

氢氧化钠和醋酸反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性（pH>7），所以当滴定液的pH=7的时候，肯定是醋酸过量

这是因为醋酸是弱酸，而氢氧化钠是强碱，弱酸有电离平衡，用强碱中和弱酸会促进电离，是平衡向右移动，所以氢离子会增加，等到氢氧化钠所有的氢氧根离子都完全被中和后，醋酸的电离又会恢复平衡，此时，还是会有醋酸，因此，在这个溶液里有钠离子，氢氧根离子，氢离子，醋酸根离子，还有就是醋酸分子，这就是为什么醋酸过量的原因。...