（2014•路桥区模拟）下列各项说法中，不正确的是（　　）

解题思路：A．溴水酸性较弱，通入二氧化硫时发生反应为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
B．加水稀释醋酸时，醋酸继续电离出氢离子，HCl不继续电离，稀释相同的倍数时，醋酸中c（H⁺）大于HCl；
C．n（CO₂）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反应生成NaHCO₃，发生的反应依次为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO₃^2-水解程度远远大于HCO₃^-；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

A．溴水酸性较弱，通入二氧化硫时发生反应为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄生成强酸性溶液，溶液中c（H⁺）增大，所以pH减小，故A正确；
B．加水稀释醋酸时，醋酸继续电离出氢离子，HCl不继续电离，稀释相同的倍数时，醋酸中c（H⁺）大于HCl，所以c（H⁺）变化大的是HCl，故B正确；
C．n（CO₂）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反应生成NaHCO₃，发生的反应依次为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO₃^2-水解程度远远大于HCO₃^-，溶液中的溶质是NaOH时，抑制水电离，当转化为Na₂CO₃时促进水电离，再转化为时NaHCO₃，也促进水电离，但促进水电离程度减小，所以符合图象，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查了图象分析，涉及物质间的反应、弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答即可，易错选项是D，注意该选项中c（Na+）、c（NO3-）关系不受溶液的影响，为易错点．