俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．如图为元素周期表的部分示意图，

（1）带正电荷是失去电子，且质子数大于10的离子有钠离子、镁离子、铝离子，离子符号分别为Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
（2）一个氧分子含有2个氧原子，所以一个氧分子共有2个原子核，16个电子；Cl^-的最外层电子数为8，与氖、氩原子的最外层电子数相同；
（3）①在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易失去电子；第Ⅵ纵行的元素比较容易得到电子，（除H外）都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数；②同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；同一横行的元素最外层电子数呈周期性变化；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，一种阳离子例如钠离子：Na⁺；一种阴离子例如氧离子：O^2-．
故答案为：（1）Al³⁺；
（2）2；16；氖、氩；（3）①失去；得到；最外层电子；②电子层；最外层电子；同一横行的元素最外层电子数呈周期性变化；（2）Na⁺；O^2-．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．