过氧化钠与足量水反应共生成0.2摩尔氧气,转移电子数目为多少NA?为什么?

解析：
本反应为 Na2O2 中 氧元素的 歧化反应
过氧化钠中的氧是-1价,其中1个得到一个电子降为-2价（氢氧化钠）,另外1个失去一个电子升0价（氧气中的一个氧原子）
所以 每个过氧化钠分子有 1 个电子的转移,生成1个 O 原子
所以
生成 1个 氧气分子 转移电子数目为2 个电子

故 生成0.2摩 尔氧气 转移电子数目为 0.4 NA


2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ --------2e-
--- ----------------------------------1------------ 2
--------------------------------------X------------ 0.2

X= 0.4 mol

即 0.4 NA


不明白HI