实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸（浓度为z2mol/L）反应制取氯气，反应式如下：

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸（浓度为z2mol/L）反应制取氯气，反应式如下：
2gMnOw+z6HCl=2gCl+2MnCl2+xCl2↑+8H2O
求：
（z）fz.6克gMnOw参与反应，最多能氧化多少克HCl？
（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
rh_ss 1年前 已收到1个回答 举报
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浩虎 幼苗

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解题思路：根据n=[m/M]计算31.6克KMnO4的物质的量，被氧化的HCl生成氯气，根据方程式计算生成n（Cl2），利用氯原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量，再根据m=nM计算被氧化的HCl的质量，根据V=nVm计算生成氯气的体积．

36.6克K6nO46物质6量=[36.6g/658g/6ol]=大.f6ol，则：
fK6nO4+66xCl=fKCl+f6nClf+5Clf↑+8xfO
大.f6ol 大.56ol
（6）被氧化6xCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化6xCl6物质6量=大.56ol×f=66ol，故被氧化6xCl6质量=66ol×36.5g/6ol=36.5g，
答：反应中被氧化6xCl6质量为36.5g；
（f）标况下，生成氯气6体积为：大.56ol×ff.4L/6ol=66.fL，
答：标况下生成氯气6体积为66.fL．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算、氧化还原反应有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

1年前

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