为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

（1）二价铁能被氧气氧化为三价铁，三价铁能将铜氧化，离子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）过氧化氢有强氧化性，是氧化剂，故答案为：B；
（3）25.0g硫酸铜的物质的量为0.1mol，设需要30%（密度为1.1g/cm³ ）的H₂O₂XmL．
Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
34 1
1.1X×30% 0.1
[34/1.1X×30%]=[1/0.1]
故答案为：10.3；
（4）第一组方案1需要灼烧，所以多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质，产品不纯；第一组方案1产生有毒气体氮的氧化物，而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高，
故答案为：第二组；第一组方案1需要灼烧，多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度高．

点评：
本题考点： 化学试剂的分类；离子方程式的书写；溶液的配制．

考点点评： 本题考查了学生对实验原理的理解、实验方案的评价、实验装置的理解与评价、常用化学用语、物质推断、实验条件控制等，难度中等，实验方案设计，应根据实验目的思考实验原理，根据实验原理中反应物的状态和反应条件确定试剂和装置，通过比较和评价优选最佳实验方案．