往氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸

往氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸
往氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发现并无任何变化.根据上述现象,下面哪个结论是正确的( ) A:不溶物只有铜;B:不溶物一定有Cu,可能有Fe C不容物一定是Fe D滤液中一定有FESO4,可能有CUSO4
流浪小女人 1年前 已收到4个回答 举报
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常人9 幼苗

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B,铁钉没变化,说明溶液里面一定没有CuCl2,那CuCl2肯定被铁粉还原成Cu了,所以,一定有铜.
如果铁粉正好能把Cu离子和H离子都还原掉,那么不溶物里面没有铁粉,如果铁粉过量,那么放进铁钉也不会发生变化.所以选B.

1年前

10

爱吃蛋糕的大象 幼苗

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B

1年前

2

phoenixheli 幼苗

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B:不溶物一定有Cu，可能有Fe

1年前

1

hehuiyang2002 幼苗

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正确结论是B
该过程发生一下几个反应：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
因为铁钉插入溶液中铁钉没有变化，因此可以证明溶液中一定不含有铜，那么铜离子全部被铁单质置换出来生成铜单质，因此不溶物一定含有铜，但是铁可能过量，可能恰好完全反应，因此不确定是否含有铁
因此选择B...

1年前

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