将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（　　）

解题思路：此题首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应．如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

A、根据化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，假设56克铁完全反应，则生成64克铜，溶液质量减少8克，故A正确；
B、根据化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故B错误；
C、铁与硫酸亚铁溶液不反应，溶液质量不变，故C错误；
D、根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，．故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，完成此类题目，要明确物质间的反应，以及反应物和生成物的情况，以便能够顺利判断．

选A，
Fe和CuSO4反应，生产单质Cu（此时铜虽然在烧杯中，但不属于溶液组成），溶液组成从CuSO4变成了FeSO4，等物质的量的CuSO4质量大于FeSO4，因此反应前后溶液质量变小，
B和D反应放出H2，生成等物质的量的FeSO4质量大于H2SO4，D类似。
C不反应，质量不变...