（2014•长春二模）下列叙述正确的是（　　）

A．NaHA溶液中，HA^-只发生电离不发生水解，所以不存在H₂A，故A错误；
B．溶液中含有氯离子或银离子都抑制氯化银溶解，且氯离子或银离子浓度越大其抑制程度越大，银离子浓度最大的是④，溶液中氯离子浓度大小顺序是③＞②＞①，所以银离子浓度大小顺序是④＞③＞②＞①，故B错误；
C．常温下，某溶液的pH＜7，溶液中的溶质可能是强酸酸式盐，如硫酸氢钠，故C错误；
D．醋酸的电离平衡常数K_a=
c(H+)．c(CH3COO−)
c(CH3COOH)，水的离子积常数K_w=c（H⁺）．c（OH^-），盐类水解平衡常数K_h=
c(OH−)．c(CH3COOH)
c(CH3COO−)，则K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=
c(H+)．c(CH3COO−)
c(CH3COOH).
c(OH−)．c(CH3COOH)
c(CH3COO−)=K_a•K_h，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 考查电解质溶液相关知识，涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和电离平衡常数、水解平衡常数和水的离子积常数的相互关系，易错选项是A，注意该酸的电离方式，很多同学往往误认为第一步部分电离而导致错误，所以要注意审题．