（2014•长春二模）下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

A、锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-，故A错误；
B、0.1 mol/L某碱溶液起始pH为11，即为弱碱，二者恰好中和生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，即所得溶液的pH＜7，故B错误；
C、假设为明矾（KAl（SO₄）₂）为1mol，当Al³⁺完全沉淀时，离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，沉淀的质量为m（Al（OH）₃）+m（BaSO₄）=1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，当SO₄^2-完全沉淀时，离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，沉淀的质量为m（BaSO₄）=2mol×233g/mol=466g，所以0-15ml时沉淀的质量增大的快，15-20ml时沉淀的质量增大的慢，故C正确；
D、反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，所以图Ⅳ所示改变的条件还可能是加压的结果，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；离子方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题涉及知识面广，侧重于考查学生对图象的分析和理解，增加了思维空间，题的难度较大，因而能考查学生对知识的掌握程度．