影响水解的因素影响因素中的内因:盐本身的性质,1,弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,溶液酸性越强,2,弱酸越弱,其阴离

其实水解就是因为电离平衡引起的.
盐类水解的原因：醋酸=可逆= 醋酸根+OH-,“可逆”也就意味着醋酸根与OH-可以结合成醋酸,那么当醋酸钠投入水中时,由于H2O=可逆=H+ + OH-,水有少量H+,所以醋酸钠的醋酸根会与H+结合一点,导致剩余OH-大于H+,溶液呈碱性.
所以,一个酸根越容易与H+结合,那么它的盐在溶液中水解程度就大,结合H+就多一点,溶液的碱性就强.即“越弱越水解”
如 酸性：H2SO3 大于H2CO3,所以碳酸根的水解程度就大于亚硫酸根,所以Na2CO3溶液碱性就强于Na2SO3溶液（相同浓度）.
其实我们在学习水解时,要学会看到盐的出身,就是这个盐原本的酸和碱.如醋酸钠,马上想到对应醋酸、氢氧化钠,由于醋酸是弱酸,所以醋酸根水解.其他盐也是.

NH4Cl + H2O 可逆 NH3H2O+HCl
NH4+ + H2O 可逆 NH3H2O + H+ 弱碱氨水，其阳离子NH4+发生水解
NaAc +H2O 可逆 NaOH + HAc
Ac- + H2O 可逆 HAc + OH- 弱酸醋酸，其阴离子Ac-发生水解