关于卤素键能的问题为什么F2的键能比Cl2,Br2小,却比I2大?

由于F是第二周期元素,实际上第二周期元素中的N、O、F都是如此,即N-N,O-O,F-F单键的键能都比同主族的第三周期,甚至第四周期的元素小,但也不可能小于第五周期的元素.
首先,从上到小,应该半径增大,X-X键越来越长,键能应该逐渐减小.
但是,第二周期元素,尤其是N、O、F,的原子半径小,所以电子云的密度相对较大,因此电子之间的斥力相对较大,导致单键的键能反而会比第三周期同主族元素的小.
因此F2的键能比Cl2小,甚至比Br2也小,但仍旧大于I2.
也因此,含O-O键的化合物,即含过氧键的化合物往往具有强氧化性,如过氧化钠,过氧化氢,过氧乙酸等等.