已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程

已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．H₂ (g)＋Cl₂ (g)="2HCl(g)" Δ H ＝－183 kJ/mol

B．1/2H₂ (g)＋1/2Cl₂ (g)="HCl(g)" Δ H ＝－124kJ/mol

C．2HCl(g)=H₂ (g)＋Cl₂ (g) Δ H ＝－248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H₂ (g)＋1/2Cl₂ (g) Δ H ＝－91.5 kJ/mol

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snail_1314 春芽

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A

反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氢的反应热＝436 kJ/mol＋243kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，A正确，答案选A。

1年前

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已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol -1 、243 kJ·mol -1 和431 kJ·m

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已知断开1 mol H 2 中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl 2 中的化学键需要吸收243kJ的

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已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则

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已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则

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已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能

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