以上两种说法哪个正确呢?为什么?
以上两种说法哪个正确呢?为什么?
1、向含有碳酸钙沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入碳酸氢钠饱和溶液,又有碳酸钙沉淀生成.
2、向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,有结晶析出.
1、向含有碳酸钙沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入碳酸氢钠饱和溶液,又有碳酸钙沉淀生成.
2、向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,有结晶析出.
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第二个肯定对,因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,所以饱和的Na2CO3溶液的浓度比饱和NaHCO3溶液浓度高,所以生成的NaHCO3会结晶析出.
第一个……不太好说,高中认为是错的,因为高中认为Ca(HCO3)2是稳定且可溶的.但是实际上Ca(HCO3)2只能存在于稀溶液中,在浓的HCO3-溶液中Ca2+会结合HCO3-电离出的CO32-形成CaCO3沉淀……
Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
ΔG -553.6 -1173.6 -1129.1 -394.4 -237.1
所以ΔG=-33.4kJ/mol,K=5.86.
由此可见,只要HCO3-的浓度大一些,即会产生沉淀.
第一个……不太好说,高中认为是错的,因为高中认为Ca(HCO3)2是稳定且可溶的.但是实际上Ca(HCO3)2只能存在于稀溶液中,在浓的HCO3-溶液中Ca2+会结合HCO3-电离出的CO32-形成CaCO3沉淀……
Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
ΔG -553.6 -1173.6 -1129.1 -394.4 -237.1
所以ΔG=-33.4kJ/mol,K=5.86.
由此可见,只要HCO3-的浓度大一些,即会产生沉淀.
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