用50mL0.25mol/L H2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用70mL 0.25mol•L^-1的H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：不相等；相等；
（3）①第2组温度差为5.1℃，除第二组，其余4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据明显有误，所以删掉，其余4次温度差平均值为[3.4℃+3.3℃+3.5℃/3]=3.4℃；
故答案为：3.4；
②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.4℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-[1.421kJ/0.025mol]=-56.8 kJ/mol，
故答案为：-56.8 kJ/mol；
③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，影响实验结果，故b正确；
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H₂SO₄溶液的温度，直接测定影响实验结果，故c正确；
d．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故d错误；
故选abc；

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．