关于这道题的第二问和第四问.水的初始浓度怎么求? 第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.

关于这道题的第二问和第四问.

水的初始浓度怎么求?

第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.

daisy2176 1年前已收到2个回答举报

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（2)Cl2+H2O=H+ + Cl- + HClO
在平衡常数中溶剂固体的浓度按1计算因为一般为常数所以包含到了平衡常数中去
k=[H+][HClO][Cl-]/[Cl2]
忽略次氯酸的电离和水的电离0[H+]=[Cl-]=[HClO]=0.03mol
[Cl2]=0.06mol
k=4.5*10^-4
(4)氯气压强增大使得溶解度增大
平衡将向右移动,也就是发生Cl2和H2O的反应,是Cl-,H+,HClO逐渐增大,Cl2浓度逐渐减小,知道它们的浓度比等于平衡常数时达到平衡

1年前追问

daisy2176 举报

老师说这样求 K=c(HCl)c(HClO)/c(Cl2)==0.03*0.03/0.06=0.0015 增大压强后Cl2在水中的溶解度变大，为什么？

气体压强增大就是氯气在空气中的浓度增大气体溶解在水里是气体分子不断进入水中水中溶解是气体分子不断溢出到空气中液体表面的气体越多进入水中的气体更多。

尘埃书生幼苗

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Cl2+H2O= H+ +Cl- +HClO
起始浓度 0.09 0 0 0
转化浓度 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡浓度 0.06 0.03 0.03 0.03
K=c(H+)c(Cl-)c(HClO)/c(Cl2)==0.03*0.03*0.03/0.06=0...

1年前

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