关于定体摩尔热容的一个疑惑我们都知道用定体摩尔热容算分子内能改变量有一个公式：dE=u *Cv*dT,u为物质的量,这个

就是一团确定气体的内能只与它的摩尔数和温度T相关，就是由公式E=u*Cv*T决定的。而气体的内能变化与气体的体积变化，经历的过程不同都没有关系，仅与温度的变化相关。 其中Cv=(i/2)R，R为普适气体常量（国际单位制8.31），i是气体自由度，单原子分子气体i=3，双原子i=5，多原子i=6。这样实际上内能的公式为E=u*(i/2)R*T，内能就是这样定义的。 只是恰巧在等体变化中，由于系统不对外做功，所以吸的热等于气体内能的增量，有 Q吸=E2-E1，才有dQ=u *Cv*dT=dE，人们为了方便，将(i/2)R用Cv来代替。实际的物理意义就是，无论什么样的过程，气体内能的变化都等于其在等体条件下温度变化相同大小时吸的热（即内能变化）。