在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl-

在KCl、FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃三种盐配成的混合溶液中，若K⁺为0.15mol，Fe³⁺为0.25mol，Cl^-为0.2mol，则SO

2−

为（　　）
A．0.1 mol
B．0.15 mol
C．0.25 mol
D．0.35 mol

tian911ya 1年前已收到1个回答举报

___60 幼苗

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解题思路：根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K⁺）+3n（Fe³⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），以此解答．

根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K⁺）+3n（Fe³⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
则n（SO₄^2-）=[0.15mol+3×0.25mol−0.2mol/2]=0.35mol，
故选D．

点评：
本题考点：物质的量的相关计算．

考点点评：本题考查物质的量浓度的计算，侧重与学生的分析能力和计算能力的考查，注意从溶液的电中性原则的角度解答较为简单，答题时注意体会，难度不大．

1年前

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