判断下列说法是否正确：①离子化合物中不可能存在非极性键.②离子键只存在于离子化合物中,不存在于共价化合物中.③由极性键结

判断下列说法是否正确：①离子化合物中不可能存在非极性键.②离子键只存在于离子化合物中,不存在于共价化合物中.③由极性键结合的分子不一定是极性分子.④极性分子中一定不含有非极性键.请判断正误,

Oo毒之舞oO 1年前已收到3个回答举报

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1,错误,例如过氧化钠,2,正确,因为有离子键,就是离子化合物 3,正确,甲烷中有四个极性键,但是非极性分子 4,错误,过氧化氢中含有非极性键,但是是极性分子

1年前追问

什么是极性分子呢？

就是正电中心和负电中心不重合，简单的说就是有极性键的分子，而分子结构又不是高度对称的，一般就是极性分子。

“那么HCL就是极性分子，CO2就不是极性分子”，这句话对吗？但是过氧化氢中含有非极性键，同时分子结构是高度对称的，那应该不是极性分子啊

过氧化氢不是高度对称的，其结构类似于打开的书，两个氧在书脊位置，两个氢分别在两个不同的页面上。

vjcfly 幼苗

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1、错： Na2O2，过氧化钠； 2对
3对，如甲烷、CO2等高对称分子
4错，如H2O2

1年前

KFIC 幼苗

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1错，如过氧化氢！2对，3对，比如CCl4, 4错，如过氧化钠

1年前

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