新制氯水与溴化钠反应的化学本质
新制氯水与溴化钠溶液的反应，是一个典型的卤素单质之间的置换反应。其核心原理是氯气（Cl₂）的氧化性强于溴单质（Br₂），因此氯气可以将溴离子（Br⁻）氧化为溴单质，自身被还原为氯离子（Cl⁻）。新制氯水中主要含有氯气分子（Cl₂），它与溴化钠（NaBr）在水溶液中接触时，便会发生这一氧化还原过程。
化学反应方程式与离子方程式
该反应的化学方程式为：Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂。这个方程式清晰地展示了反应物和生成物：氯气将溴化钠中的溴置换出来，生成氯化钠和溴单质。然而，要更本质地揭示溶液中实际发生的粒子变化，我们需要书写离子方程式。溴化钠和生成的氯化钠都是易溶于水的强电解质，在水中完全电离为离子。因此，反应的离子方程式为：Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂。这个方程式去除了未参与反应的钠离子（Na⁺，旁观离子），直接体现了氯气分子氧化溴离子的核心过程。
实验现象与应用
在实验中，可以观察到明显的现象变化。溴化钠溶液通常是无色的，而新制氯水呈淡黄绿色。当将氯水滴入溴化钠溶液后，溶液颜色会逐渐变为橙红色或黄色，这是因为生成了溶于水的溴单质。这个反应不仅是实验室制备少量溴单质的方法之一，也常被用于证明卤素氧化性强弱顺序（Cl₂ > Br₂ > I₂）的经典实验。通过此类置换反应，我们可以直观地比较不同卤素单质的氧化能力，是理解元素周期律中同主族元素性质递变规律的重要例证。
