（2014•漳州模拟）氧化铁在工业上具有广泛的应用．

Ⅰ、（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为1.12g铁物质的量=[1.12g/56g/mol]=0.02mol，结合化学方程式，Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g），计算反应的甲烷物质的量为0.03mol，则该段时间内CH₄的平均反应速率=

0.03mol
2L
5min=0.003mol/（L•min）；
故答案为：0.003mol/（L•min）；
（2）Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0，反应是气体体积不变的吸热反应
a．若加入催化剂，V_逆，v_正增大，速率同等程度增大，平衡不发生移动，故a错误；
b．反应是吸热反应，若温度升高，平衡正向进行，平衡常数K增大，故b错误；
c．若增大Fe₂O₃的量，氧化铁是固体不允许平衡，平衡不移动，故d错误；
d．若从反应体系中移走部分CO，减少生成物，平衡正向进行，可提高CH₄的转化率，故d正确；
故答案为：d；
Ⅱ、（3）Al₂O₃溶解于稀硫酸中反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（4）依据流程分析，步骤i是硫酸溶解后过滤除去不溶杂质，步骤ii是加入过量铁调节溶液PH，过滤得到滤液除去过量铁，步骤iii是过滤得到碳酸亚铁沉淀，步骤中都是基本操作过滤；
故答案为：过滤；
（5）根据图象可知，亚铁离子开始沉淀时的pH值是7，所以要得到碳酸亚铁，同时调节溶液PH除去铝离子，亚铁离子不生成沉淀，则溶液的pH不能高于7，因此步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于7．
故答案为：7；
（6）计算反应Fe²⁺（aq）+2HCO₃^-（aq）═FeCO₃（s）+H₂CO₃（aq）的平衡常数
K=
c(H2CO3)
c2(HCO3−)c(Fe2+)=
c(H2CO3)c(CO32−)
c(Fe2+)c(CO32−)c2(HCO3−)=[K
Ksp=
1.3×10−4
3.2×10−11=4.06×10⁵；
故答案为：4.06×10⁵；
（7）在空气中煅烧FeCO₃生成氧化铁和二氧化碳，依据原子守恒分析，生成氧化铁同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeCO₃+O₂

高温
./ ]2Fe₂O₃+4CO₂；
故答案为：4FeCO₃+O₂

高温
.
2Fe₂O₃+4CO₂；
（8）由于氧化铝与二氧化硅均能和氢氧化钠溶液反应，而氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，因此要提取氧化铁的实验方案可以设计为取少量磁铁矿烧渣，加入足量热的浓氢氧化钠溶液中，搅拌，过滤，洗涤烘干得到；
故答案为：取少量磁铁矿烧渣，加入足量热的浓氢氧化钠溶液中，搅拌，过滤，洗涤烘干得到．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了反应速率计算，化学平衡和反应速率的影响因素，方程式书写方法，物质分离与提纯，实验方案设计，平衡常数的有关计算，掌握基础是关键，题目难度中等．