zwqzwqzwq 幼苗
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(1)①4CO(g)+Fe3O4(s)═4CO2(g)+3Fe(s)△H=a kJ•mol-1
②CO(g)+3Fe2O3(s)═CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=b kJ•mol-1
依据盖斯定律[2×①+②/3]得到反应热化学方程式为:3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)的△H=[2a+b/3]KJ/mol,
故答案为:[2a+b/3];
(2)①依据图示和分解反应过程,结合原子守恒分析,甲醇去氢后得到的是甲醛,
故答案为:HCHO;
②第二步:HCOOCH3(g)⇌CH3OH(g)+CO(g)△H>0,反应是气体体积增大的吸热反应,依据平衡移动原理可知提高一氧化碳产率,应使平衡正向进行,升温,减压实现,
故答案为:升高温度,降低压强;
(3)反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐,依据图示中物质组成分析可知是FeAl2O4,反应生成铁盐和铝盐,反应的离子方程式为FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O,故答案为:FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O;
(4)首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍;然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4(沸点43℃),并在180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质,反应的化学方程式为:Ni2O3+3CO=2Ni+3CO2,Ni+4CO=Ni(CO)4,Ni(CO)4,
△
.
Ni+4CO,两步中消耗CO的物质的量之比为3:8,
故答案为:3:8;
(5)①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO.若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀.每生成5.3gPd沉淀,物质的量=[5.3mol/106g/mol]=0.05mol,依据PdCl2~Pd~2e-,转移电子数为0.05mol×2×NA=0.1NA,
故答案为:0.1NA ;
②测定一氧化碳气体含量,使一氧化碳发生氧化还原反应生成二氧化碳,原电池的负极是失电子发生氧化反应,酸性介质中负极电极反应为CO+H2O-2e-=CO2+2H+,
故答案为:CO+H2O-2e-=CO2+2H+.
点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;氧化还原反应的电子转移数目计算;原电池和电解池的工作原理;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用,图象分析方法,原电池原理的应用,原子守恒,电子守恒的反应过程分析是解题关键,题目难度中等.
1年前
(2014•南通三模)一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业.
1年前1个回答
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你能帮帮他们吗