（2014•枣阳市模拟）等质量的甲、乙两种金属，分别与相同质量分数的足量盐酸反应（已知甲、乙在反应中均显+2价），生成氢

解题思路：等质量的甲、乙两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断甲、乙两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=[金属在盐中的化合价/该金属的相对原子质量]，我们可以比较甲、乙两种金属相对原子质量的大小．

A、根据反应时间，可知产生氢气的速度甲＞乙．则甲、乙两种金属中较活泼的是甲，故A不正确；
B、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=[金属在盐中的化合价/该金属的相对原子质量]，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是乙．故B是正确的；
C、根据图表中纵坐标可知生成H₂的质量M＞N．故C不正确；
D、根据图表中甲反应时间短，可知甲的活动性比乙强．故产生H₂的速率甲＞乙，故D不正确．
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 该题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小．掌握住根据金属与酸反应产生氢气的质量公式．对以后的解题很有帮助．