高中化学平衡题在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与

高中化学平衡题
在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比,NO2的体积分数怎么样?
显然,P不变,反应向右移动,NO2会减少.
但是可逆反应时无法反应完全的,因此即便加入更多的NO2,这“更多”的部分也会有剩余,体积分数便会增大.可答案是减小.
我搜的其他人回答的答案,有些人只考虑平衡移动,不管反应了多少,请不要复制答案,你会搜我也会搜,但搜出来的答案我看不明白,有一些说的根本不对.
现在我给出我自己的思路：
若不固定容积,则加入NO2,由P1：P2=n1:n2知浓度不变,等效平衡（此时NO2体积分数不变还是会变?）.此时,把容器压缩为原来的容积,那么反应会向右,那么NO2浓度会降低.再往下分析又回到了刚才的问题上.请详细的回答.

netdust 1年前已收到1个回答举报

潇洒小飞仔幼苗

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我来打个比方.比如在此反应条件下3 mol的NO2 中只有2mol的NO2参与反应,也就是生成1mol的N2O4.剩余NO2 也是1 mol
现在体积不变的情况下在加入3molNO2 其中又有2mol参与反应,生成了1molN2O4.剩余NO2 也是1 mol.
也就是现在容器中有2molN2O4,2molNO2
但是现在加入了的NO2,使密闭容器中的压强增大.增大压强平衡向减小压强的方向移动.即向右移动
现在的那2mol的NO2又有一部分反应生成N2O4.
所以生的N2O4大于2mol.NO2小于2mol
所以说再次平衡NO2得体积分数减小.
懂了不?、

1年前

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