实验序号 | 金属质量/g | 金属形状 | 稀硫酸中溶质质量分数 | 稀硫酸的体积/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 2 3 4 5 6 7 | m m m m m m m | 丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 | 5% 5% 7% 8% 8% 10% 10% | 50 50 50 50 50 50 50 | 20 20 20 20 20 20 35 | 34 35 36 35 36 35 50 | 500 50 250 200 25 125 50 |
xxc19811117 春芽
共回答了28个问题采纳率:92.9% 举报
A、由于实验1和2、4和5,把影响实验的因素稀硫酸的质量分数、体积、温度、金属的质量等控制相同,而发现丝状金属与酸反应所消耗的时间远大于粉末状金属,粉末状金属与稀硫酸接触要比丝状金属与稀硫酸接触更充分;因此可得到固体反应物的表面积越大反应越快的结论;故A正确;
B、实验2和5,在控制其它影响因素相同的条件,使用不同溶质质量分数的稀硫酸,结果得到反应物的溶质质量分数越大反应越快;而实验1和3和4和6四个实验进行对比也可以得到相同的结论;因此,B不正确;
C、只有实验6和7仅溶液温度不同而其它因素均相同,因此,对于所使用稀硫酸的温度对实验结果的影响,只能通过这两个实验进行对比可得到;故C正确;
D、由于反应为等质量金属完全反应,所放出相等的热量可使等体积的硫酸溶液升高的温度基本一致,所以有反应前后溶液的温度变化值相近;故D正确;
故选B.
点评:
本题考点: 影响化学反应速率的因素探究.
考点点评: 控制变量进行对比实验,是研究受多种因素影响的变化的各因素对实验结果的影响的常用方法.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
(2010•延庆县二模)利用如图所示装置,可进行多种探究实验.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗