A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素．常温下

实验室通常将B单质保存在煤油中，则B应为Na元素，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙，则A为O元素，形成的化合物为Na₂O或Na₂O₂，D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料，应为FeS₂，则D为S元素，F为Fe元素，C和E元素的原子均只有一个未成对P电子，则P电子数为1或5，又它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素，则C为Al元素，E为Cl元素，
（1）F为Fe元素，原子序数为26，F原子基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁴4s²，由电子排布式可知，应位于周期表第四周期第VIII族，
故答案为：第四周期第VIII族，1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁴4s²；
（2）单质B与单质A形成的化合物为Na₂O或Na₂O₂，Na₂O₂为离子化合物，电子式为，其中Na₂O₂与水发生的反应属于氧化还原反应，反应中Na₂O₂自身发生氧化还原反应，O元素的化合价分别由-1价变为0价和-2价，转移的电子方向和数目为，
故答案为：；；
（3）F的一种红褐色氢氧化物为Fe（OH）₂，E的单质为Cl₂，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由质量守恒可知反应生成Na₂FeO₄、NaCl和H₂O，则反应的化学方程式为
2Fe（OH）₃+10NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O，故答案为：2Fe（OH）₃+10NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查元素推断，题目难度中等，本题侧重于元素对应的单质或化合物的性质及用途的考查，为该题的重要突破口，学习中要善于积累相关基础知识，本题易错点为化学方程式的书写．