qingxin215 幼苗
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(1)Al核电荷数为13,依据原子结构和电子排布规律得到AL的原子结构示意图为,Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故答案为:;2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
(2)硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,氢氧化铝不能溶于弱碱,则该反应为Al2(SO4)3+3NH3.H2O═2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,其离子反应为Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+.
(3)在原子符合的表达式中左上角表示质量数,左下角表示质子数,根据质量数=质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为:30-14=16,SiO2熔点高、硬度大,为原子晶体,故答案为:16; 原子晶体;
(4)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则Y是第VIIA元素,氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但HF中含有氢键导致HF的沸点大于HCl,所以该族氢化物中沸点最低的是HCl,故答案为:HCl;
(5)因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,可以先滴加KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+,即③②,故答案为:D;
(6)36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,二氧化硅不和盐酸反应,所以分离得到11.0g的固体是二氧化硅;
滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体是氢氧化铁,根据2×[160×21.4/214]Fe(OH)3→Fe2O3,氧化铁的质量=[160×21.4/214]g=16g,氧化铝的质量=(36.0-11.0-16)g=9g,氧化铝的质量分数=[9g/36g]×100%=25%,
故答案为:25%.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算;铝的化学性质;常见阳离子的检验.
考点点评: 本题考查物质的性质以、离子的检验、物质的含量的计算等基本概念和基本理论知识,属于综合知识的考查,难度不大.
1年前
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(15分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
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(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
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(9分)、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
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