实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液,向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后,静置. | ______ | 说明久置固体中,一定含有Na2CO3 |
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上,与标准比色卡对比,测出pH | pH=10 | 说明固体中,还一定含有______(填化学式). |
wlee1031 幼苗
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【设计方案,并进行验证】(1)由实验步骤(1)及由(1)得出的结论可知,该步骤中发生氯化钙与碳酸钠的化学反应,该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙,即现象为产生白色沉淀,故答案为:产生白色沉淀;
(2)在(1)中向溶液中滴入过量的CaCl2溶液,因此溶液中不含有Na2C03,又因为pH=10,则说明溶液显碱性,即原固体中含有NaOH,故答案为:NaOH;
步骤(1)中滴加过量CaCl2溶液,是保证所取样品中的碳酸钠完全反应,故答案为:使样品中的Na2C03完全反应;
【实验结论】由实验(1)和(2)的结论可知,原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠,则猜想3正确,故答案为:3;
【拓展】(1)设样品中含有碳酸钠的质量为x,
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
106100
x2.0g
[106/x=
100
2.0g]
x=2.12g
固体样品中NaOH的质量分数=
8g−2.12g
8g×100%=73.5%
答:固体样品中NaOH的质量分数为73.5%.故填:73.5%;
(2)碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠,化学方程式表示为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.故填:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
点评:
本题考点: 药品是否变质的探究;碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究,学生明确实验现象与结论的关系,并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题.
1年前
1年前1个回答
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