盐溶液 | NaCl | Na2CO3 | BaCl2 |
pH | 等于7 | 大于7 | 等于7 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①称取上述氢氧化钠固体样品10.0g溶于100ml,水配成溶液,向溶液中滴加氯化钡溶液至过量,充分反应后,静置. | 产生白色沉淀 | 说明久置固体中,一定含有 ______(填化学式). |
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上,与标准比色卡对比,测出pH. | pH=11 | 说明久置固体中,还一定含有 ______ (填化学式). |
mmm1180 幼苗
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猜想Ⅱ:部分变质,说明一部分氢氧化钠发生了反应,氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水,故答案为:NaOH和Na2CO3.
设计方案并进行实验:①碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,因此白色沉淀说明样品中含有碳酸钠.反应后溶液中溶质肯定有氯化钠和氯化钡(剩余),根据图表可知,氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7,所以pH=11说明溶液中还有氢氧化钠.碳酸钠溶液的pH也大于7,所以根据pH=11就无法断定是否是氢氧化钠.故答案为:Na2CO3 ;
NaOH;烧杯;让碳酸钠全部参加反应.
实验结论:白色沉淀说明样品中有碳酸钠,pH=11说明样品中有氢氧化钠,故答案为:猜想Ⅱ.
拓展:根据题目信息可知,沉淀(碳酸钡)的质量是4克,设碳酸钠的质量是X.
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
X 4克
[106/197]═[X/4克]
得:X=2.15克
∴样品中氢氧化钠的质量=10克-2.15克=7.85克,则原样品中NaOH的质量分数=[7.85/10]×100%═78.5%,故答案为:78.5%.
反思:根据质量守恒定律可知,空气中二氧化碳参加反应,故答案为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
点评:
本题考点: 药品是否变质的探究;猜想与事实验证;碱的化学性质;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙.
考点点评: 掌握分析物质组成的方法,鉴别物质一般要求是现象明显,比如:沉淀、气体.
1年前
(2010•株洲)化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗