100mL0.3mol•L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42
100mL0.3mol•L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（ ）
A．0.2mol•L-1
B．0.25 mol•L-1
C．0.4 mol•L-1
D．0.5 mol•L-1
A．0.2mol•L-1
B．0.25 mol•L-1
C．0.4 mol•L-1
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解题思路：根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42-离子物质的量，两溶质含有的SO42-的物质的量之和为混合溶液中SO42-离子的物质的量，根据公式c=[n/V]来计算SO42-离子的物质的量浓度．
Na2SO4的物质的量为 0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，则n（SO42-）=为0.03 mol，
Al2（SO4）3 的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol，则n（SO42-）=3×0.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO42-）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度=[0.06mol/0.15L]=0.40mol/L，
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，是一道基础知识题目，注意根据公式来计算．
1年前
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗