常温下,向100 mL 0.01 mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L -1 MOH溶液,图中所示曲

D

由图可知,常温下0.01 mol·L ^-1 HA溶液pH=2,则说明HA为一元强酸,A错;向100 mL 0.01 mol·L ^-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L ^-1 MOH溶液50 mL时,两者恰好反应生成盐,但溶液pH＜7,溶液显酸性,故MOH为一元弱碱,B错;溶液中的MOH在K点比N点多了49 mL,c(OH ^- )大,抑制了水的电离,故N点水的电离程度大于K点,C错;K点溶液的体积为200 mL,根据物料守恒,c(MOH)+c(M ⁺ )= ="0.01" mol·L ^-1 ,D对。