某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不反应）

（1）CO是可燃性气体，不纯点燃会发生爆炸，所以应先让CO充满整个装置，故实验开始时先加热A处的酒精灯，使产生的一氧化碳排净装置内的空气；实验结束时，为防止生产的铁被氧化，要继续通一会CO直至装置冷却，所以要先熄灭D处酒精灯；从环保的角度考虑为防止有毒的未反应的一氧化碳通过E进入空气应在E后对一氧化碳进行处理；
（2）B装置中的氢氧化钠溶液可以吸收A装置中产生的二氧化碳，防止二氧化碳干扰D中的反应；E装置中的氢氧化钠溶液可以吸收D中生成的二氧化碳，并收集一氧化碳．一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：3CO+Fe₂O₃

高温
.
3CO₂+2Fe．
（3）设样品中氧化铁的质量为X，由提供的数据
3CO+Fe₂O₃

高温
.
3CO₂+2Fe质量之差m
160 112 160-112=48
X 10g-7.6g═2.4g
[160/48]=[x/2.4g]
解得：X=8g
化铁样品中氧化铁的质量分数为：[8g/10g]×100%=80%
（4）E装置在反应后增加的质量是反应中生成的二氧化碳的质量，如果B装置吸收CO₂不充分或E吸收了装置里空气中的CO₂或者外界CO₂进入的干扰，就会使二氧化碳的质量增大，实际测定结果就会偏大：
故答案为：（1）A；先；没有对反应中剩余的一氧化碳进行处理；（2）吸收A中反应生成的二氧化碳；吸收D中反应生成的二氧化碳，并且收集一氧化碳；3CO+Fe₂O₃

高温
.
3CO₂+2Fe．
（3）80%；（4））B装置吸收CO₂不充分；E吸收了装置里空气中的CO₂或者外界CO₂进入的干扰（给出一条合理答案即可）．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了一氧化碳还原氧化铁的反应原理、步骤、实验现象、尾气处理以及应用．要注意有毒气体不能随意排放，必须经过处理后变成无害物质再排放．