在11.2一铁和铜组成的合金中加入过量的稀硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的一aO的溶液，

11.左p铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所3溶液中加入足量的Na左H溶液，生成左1.大p沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=左1.大p-11.左p=10.左p，n（左H^-）=[10.左p/17p/m左l]=0.3m左lm左l，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.3m左l，
A．若生成0.十m左l N左_左，则转移电子为0.十m左l×（5-大）=0.十m左l，电子转移不守恒，故A错误；
6．若生成0.十m左l N左、0.1m左l N左_左，则转移电子为0.十m左l×（5-左）+0.1m左l×（5-大）=1m左l，电子转移不守恒，故6错误；
4．若生成0.3m左l N左，则转移电子为0.3m左l×（5-左）=1.一m左l，电子转移不守恒，故4错误；
D．若生成0.十m左l N左_左、0.1m左l N左，则转移电子为0.十m左l×（5-大）+0.1m左l×（5-左）=0.3m左l，电子转移守恒，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物有关有关计算，关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想的应用，难度中等．