金属Al的性质.知识点

①：4Al＋3O2 = 2Al2O3 (常温、点燃)
②：2Al2O34Al＋3O2↑ 电解法冶炼铝
③：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
④：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
⑤：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3＋6H＋＝2Al3+＋3H2O
⑥：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O
⑦：AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl 制取Al(OH)3用氨水而不用NaOH溶液
Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
⑧：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
⑨：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2-＋2H2O
⑩：2NaAlO2＋CO2(少量)+3H2O ＝2Al(OH)3↓+ Na2CO3
2AlO2-＋CO2(少量)+3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32-
NaAlO2＋CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+ NaHCO3
AlO2-＋CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3-
⑾：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
Al3+的检验：加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,后逐渐溶解
AlCl3中逐滴加NaOH,先产生白色沉淀,后逐渐溶解； NaOH中逐滴加AlCl3,开始无沉淀,后有沉淀产生.（互滴法可鉴别）

银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料...