某同学用大理石和酸反应制取二氧化碳并实验二氧化碳的性质，他观察到刚加酸时有少量气泡冒出，一会儿后就不冒气泡了，可能原因是

某同学用大理石和酸反应制取二氧化碳并实验二氧化碳的性质，他观察到刚加酸时有少量气泡冒出，一会儿后就不冒气泡了，可能原因是加入的酸是稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成了微溶于水的硫酸钙，覆盖在了大理石的表面，阻碍了反应的进一步进行，所以加入稀硫酸后，开始有气泡，慢慢的反应终止．
他换了一种酸，顺利制出了二氧化碳，并将制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，发现石灰水始终未见浑浊；他又将制得的二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，溶液变为了红色，将该溶液加热沸腾后，发现溶液仍为红色．出现这些反常现象的原因可能是加入的酸是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中含有挥发出来的氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀．将制得的二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，溶液变为了红色；由于盐酸受热不分解，将该溶液加热沸腾后，发现溶液仍为红色．
故答案为：加入的酸是稀硫酸；加入的酸是浓盐酸（合理即可）．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理与注意事项、浓盐酸具有挥发性并能灵活运用是正确解答本题的关键．