高二化学,麻烦大家详细解答一下,感激不尽

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室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为
将稀释后的溶液再稀释100倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为
答案分别是2:1和20:1
为什么呢?请详细解答,非常感谢
啤啤熊啤啤 1年前 已收到3个回答 举报

jeff1122 幼苗

共回答了22个问题采纳率:90.9% 举报

1.室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为2:1稀释后pH=6,溶液仍然为酸性,1个H2SO4含有2个H+和1个SO42-,所以浓度比是2:12.将稀释后的溶液再稀释100倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为20:1pH=6...

1年前

8

xiaoyuyu2145 幼苗

共回答了59个问题 举报

硫酸是强酸 所以不存在电离平衡的问题, 所以一直是2:1 后来你稀释了100倍后 就发现氢离子的浓度非常的少相当于溶液是中性的 所以是20:1

1年前

1

薄菏糖zxj 幼苗

共回答了10个问题 举报

有关pH的计算。
1.室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍,C(H+)=10-6, 硫酸根离子浓度为5*10-7,
所以浓度比为2:1。
2 稀释后的溶液再稀释100倍,此时pH=6的稀释100倍,pH变为7,溶液变为中性。
pH为7的时候C(H+)=10-7,硫酸根离子浓度,由5*10-7稀释变为5*10-9,此时比值为
20:1...

1年前

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