（2010•乐山一模）下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如图所示．

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl，
（1）非金属性Cl＞S＞C，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄，
故答案为：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄；
（2）Na⁺、Al³⁺电子层结构相同，S^2-比Na⁺、Al³⁺多1个电子层，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）两种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物有Na₂O₂等，Na₂O₂的电子式为，
故答案为：；
（4）由①、②组成的最简单有机物为CH₄，与空气组成以氢氧化钾为电解质的燃料电池，甲烷燃烧在碱性条件下生成碳酸钾与水，电池总反应式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，
故答案为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（5）由⑦、⑨组成的化合物A为SiCl₄，由①、③组成的化合物B为NH₃，A与B按物质的量之比为1：4在一定条件下进行反应，生成C与D，D与硝酸银反应生成白色沉淀，则D为HCl，A与过量B的反应类似于完全的水解反应，结合原子守恒，可知C的化学式为Si（NH₂）₄，
Ⅰ、E是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击落、抗氧化等特性一，故E属于原子晶体，
故答案为：原子晶体；
Ⅱ、SiCl₄与水的反应属于水解反应，Cl结合水电离的氢离子生成HCl、Si结合水电离的氢氧根生成H₄SiO₄，反应方程式为：SiCl₄+4H₂O=4HCl+H₄SiO₄，
故答案为：SiCl₄+4H₂O=4HCl+H₄SiO₄；
Ⅲ、SiCl₄与过量NH₃的反应类似于完全的水解反应，Si与-NH₂结合，Cl与H原子结合，可知C的化学式为Si（NH₂）₄，
故答案为：Si（NH₂）₄．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；无机物的推断．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、常用化学用语、原电池原理、无机物推断等，题目比较综合，难度中等，（5）中理解水解反应本质是关键，化合物中正价基团结合水电离负价基团、化合物中负极基团结合水电离正价基团．