关于高一化学氧化还原反应的几个疑问

1.是：置换反应一定是,复分解反应一定不是
2.根据化合价变化的多少；比如2Cl- 变成了Cl2 化合价从-1 到0
上升了 失去了一个电子 但是这里有2个氯 所以失去了1*2=2个电子
3.恩……没有区别,只是反应物不同发生的反应不同而已,化学本质没有什么区别
4.双线桥可以让我们比较清楚电子的走向
5.参加氧化还原的物质的比例是由电子的转移决定的
例子：（浓）HCl+MnO2===(加热)MnCl2+CL2+H2O
比例的确定：Cl- 是失去了一个电子变成氯气的0价
而Mn4+得到2个电子变成+2价
于是我找1（氯的） 和 2（锰的）最小公倍数 是2
所以Cl配上2 Mn配上1
2（浓）HCl+MnO2===(加热)MnCl2+CL2+2H2O
但是我们发现这样没有办法平衡 随后使用元素守恒来做
MnCl2 中的Cl有2个,都是-1价,所以把HCl前面再加上2
变成 4（浓）HCl+MnO2===(加热)MnCl2+CL2+2H2O
于是就平衡了
至于反应的元素和参加氧化还原的元素,他们没有什么比例关系,只是把氧化还原的物质的比例配好以后,再用元素守恒去补全,就可以得到参加反应的物质的个数了
ps.我是第一个哦!

1. 是，只要有化合价变化，必定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。
2. 化合价上升的总量或下降的总量（原子数量*每个原子上升的价数量）
3. 参加氧化还原反应的一定参加化学反应，参加化学反应的不一定参加氧化还原反应
4. 更加明确全过程的电子量，也就是你问的第二个问题。...

1.是
2.所有化合价上升（或下降只能一种）的元素上升（下降）的化合价之和
3.置换，燃烧。复分解一定不是
4.我觉得帮助不大

1.只要有化合价的升降就是氧化还原反应；置换反应，分解反应中有单质生成的，两种或多种单质的化合反应都是氧化还原反应.
2.根据反应物和生成物对比，看前后化合价共升了多少后降了多少，其数目为电子的转移数目。如：S+O2=SO2中反应物的S到生成物S化合价升了4价，则共转移4个电子。
3.参加氧化还原反应的HCL在反应中一定有化合价的升...

1.是的，在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。置换反应可根据化学方程式进行判断
2.确定一种化合价变的元素，在方程式的左右两边都标上化合价，看看该元素是升了几或是降了几，在拿这个数字乘以元素前面的数字即为电子的转移数目
3.区别就在于该物质的组成元素的化合价有无变动，但如果该物质在氧化还原反应中化合价不变的话也...

1.是。置换反应、有单质生成的分解反应、有单质反应的化合反应
2。转移电子数目等于某一变价元素化合价变化数乘以化学计量数（就是配平后的系数）
3。氧化还原反应是化学反应的一种，包含于其中。没区别
4。做题时更明确，易配平方程式，学多了就没用了
我新高二的，你还有不会的可以加我再问，我化学不错哦...

1.你只要看有元素化合价改变就好了
2.看得失电子数 也就是升高或降低的化合价*它前面的质量数
3.参加氧化还原反应的HCL是化合价改变的HCL 而参加反应的化合价不一定改变
4.可以清晰地看到得失电子的物质 和得失电子的情况

1,是的，只要有元素化合价升降必定是氧化还原反应
2，和化合价的变化有关如；铁从3价降到2价那就是转移了1个电子
3，任何有新物质产生的反应都是化学反应但氧化还原反应必须是化合价升降才是
4，可以明确的表达电子的得失有利于做题
5，只要看参加反应的总物质中变价的占的比例就行如；有5mol的硝酸参加反应
而3mol的化合价没发生变化所以那参加氧化还原反应的物质...