（2010•和平区一模）Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子

Ⅰ．（1）石灰石水存在溶解平衡：CaCO₃（S）=Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，加入到氯水中又有发生：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，H^+-的浓度减少，平衡正向移动，
故答案为：将石灰石放在水中有CaCO₃（S）=Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑发生，H^+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水；
（2）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，溶液中存在HCO₃^-，加入盐酸生成二氧化碳气体，加热时碳酸氢钙分解生成CaCO₃和CO₂，加入NaOH有碳酸钙沉淀生成，
故答案为：检验HCO₃^-离子；另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生；
（3）HClO的浓度越大，漂白效果会越好，可同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢，
故答案为：同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢；
Ⅱ．（1）将溶液加热浓缩，然后冷却结晶过滤，可得摩尔，故答案为：小心加热浓缩溶液，然后冷却结晶过滤；
（2）将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，说明没有Fe³⁺，再向溶液中加入氯水后变成血红色，则含有Fe²⁺，
故答案为：将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水后变成血红色；
（3）亚铁离子和KMnO₄酸性溶液反应得到Fe³⁺，Mn²⁺，MnO₄^-中锰由+7价降为+2价，得到5个电子，Fe²⁺中铁由+2升高到+3价，失去1个电子，依据电子守恒，亚铁离子前乘5，MnO₄^-前乘1，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（4）在三种溶液中铵根离子均会水解，铵根离子水解呈酸性．在（NH₄）₂CO₃溶液中，由于碳酸根离子水解呈碱性，因此碳酸根离子的存在会促进铵根离子的水解，c（NH₄⁺）减小，在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，由于亚铁离子水解也呈酸性，因此亚铁离子的存在会抑制铵根离子的水解，平衡向左移动，c（NH₄⁺）增大，所以c（NH₄⁺）由大到小的顺序③②①，故答案为：③②①．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；检验氯离子．

考点点评： 本题以较浓的HClO溶液、莫尔盐的制备为载体，考查了离子的检验、物质分离提纯等实验操作、氧化还原反应滴定应用，离子浓度大小比较，以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力等．题目有一定的难度．需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．