有Al2O3和Fe2O3的混合物共21.1g，将其放入200ml某浓度的盐酸中恰好完全反应．另取等质量该混合物与

解题思路：（1）Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物与NaOH溶液发生反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，根据方程式计算氧化铝的质量，进而计算氧化铁的质量；
（2）Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物与盐酸恰好反应所生产的AlCl₃、FeCl₃，根据n=[m/M]计算氧化铝、氧化铁的物质的量，根据原子守恒计算n（HCl）=3n（AlCl₃）+3n（FeCl₃），再根据c=[n/V]计算．

（1）100mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，则：
Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
102g 2mol
m（Al₂O₃） 0.1mol
所以，102g：m（Al₂O₃）=2mol：0.1mol，解得m（Al₂O₃）=5.1g
故m（Fe₂O₃）=21.1g-5.1g=16g，
故答案为：m（Al₂O₃）=5.1g、m（Fe₂O₃）=16g；
（2）n（Al₂O₃）=[5.1g/102g/mol]=0.05mol，n（Fe₂O₃）=[16g/160g/mol]=0.1mol，Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物与盐酸恰好反应所生产的AlCl₃、FeCl₃，根据原子守恒可知n（AlCl₃）=2n（Al₂O₃）=0.05mol×2=0.1mol，n（FeCl₃）=2n（Fe₂O₃）=0.1mol×2=0.2mol，由氯离子守恒可知n（HCl）=3n（AlCl₃）+3n（FeCl₃）=0.1mol×3+0.2mol×3=0.9mol，故c（HCl）=[0.9mol/0.2L]=4.5mol/L，
故答案为：4.5mol/L．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，（2）中也可以利用方程式计算，侧重对基础知识的巩固．