现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液pH=7

解题思路：充分反应后，所得溶液pH=7，说明稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，原固体混合物中钠元素完全转化到硫酸钠中．

由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑可知，硫酸、硫酸钠、钠的对应关系为：H₂SO₄→Na₂SO₄→2Na，
设钠元素的质量为X，
100g19.6%的稀H₂SO₄中，硫酸的质量为：100g×19.6%═19.6g，
H₂SO₄→Na₂SO₄→2Na
9846
19.6gX
[98/46]=[19.6g/X]
X=9.2g，
原固体混合物中钠元素的质量为9.2g．
故选：C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题时，关键是分析出pH等于7时，反应物恰好完全反应，钠元素完全转化到硫酸钠中．

ph=7说明恰好完全反应，全部生成硫酸钠，根据硫酸的质量19.6克求出生成的硫酸钠的质量，再求硫酸钠中，钠元素的质量
不清楚的可以继续追问

C，不解释

19。6克H2SO4中，SO4有19。2克
则NA2SO4中NA有9。2克，选C

是C啦 每2molNa和1molH2SO4反应 PH=7说明反应完全了 硫酸的质量为19.6g 0.2mol 所以反应的Na即与原混合物中的Na为0.4mol 所以Na的质量为0.4*23=9.2g