71克cl2与足量NaOH溶液完全反应,转移电子数为2NA（阿伏伽德罗常数）为什么错?求详解.还有标准状况下,一升水中含

71克cl2与足量NaOH溶液完全反应,转移电子数为2NA（阿伏伽德罗常数）为什么错?求详解.还有标准状况下,一升水中含有氢离子为1.0X10^-7NA为什么错
传说中的--- 1年前 已收到2个回答 举报
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la04 幼苗

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Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
这是歧化反应,Cl2中一个Cl原子失去1个电子,另一个Cl原子得到1个电子
所以1mol Cl2反应转移1mol 电子
即71g Cl2反应转移电子数为 NA,不是2NA
Kw = 10^(-14)是在常温下,不是标准状况下,所以标准状况下水中H+浓度不是10^(-7) mol/L

1年前

9

susan1003 幼苗

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71克？还是7.1克？
如果是7.1克的话：
氯的化合价 0 -1 +1
2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O
得失都是1mole-
2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O e-
...

1年前

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