（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置：

（1）Cu+4HNO ₃ (浓)=Cu(NO ₃ ) ₂ +2NO ₂ ↑+2H ₂ O（2分）
（2）①可以控制反应。②吸收NO ₂ 气体，防止污染环境。（2分）
（3）关闭c,d；打开a、b,e。（2分）
（4）先关闭b，迅速将铜丝提起与溶液脱离，再关闭a,e, 然后打开c,d，用手捂住②试管（热水、热毛巾、加热）。（合理答案均给分） （2分）

（1）硝酸具有强氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜、NO ₂ 和水，方程式为
Cu+4HNO ₃ (浓)=Cu(NO ₃ ) ₂ +2NO ₂ ↑+2H ₂ O。
（2）乙中铜丝可以上下移动，因此便于控制反应；其次有尾气处理装置，吸收NO ₂ 气体，防止污染环境。
（3）NO ₂ 的密度大于空气的，所以应该是先关闭弹簧夹c、d，然后再打开弹簧夹a、b、e，才能时NO ₂ 气体充满试管②。
（4）欲使烧杯中的水进入②试管，则必须使NO ₂ 溶于水降低越强，所以正确的操作是先关闭b，迅速将铜丝提起与溶液脱离，再关闭a，e，然后打开c，d，用手捂住②试管（热水、热毛巾、加热）。