（2012•历下区二模）在一硬质玻璃管中盛放着10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将
（2012•历下区二模）在一硬质玻璃管中盛放着10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（ ）
A．4：1
B．5：1
C．8：1
D．24：1
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赞 lickchen 春芽
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解题思路：根据混合物中通过氧气，氧气与铜反应生成氧化铜，然后投入稀硫酸中与硫酸反应生成硫酸铜，可根据溶液质量和溶质的质量分数求出硫酸铜的质量，再根据硫酸铜中的铜全部来自混合物中，故可求出混合物中的铜，氧的质量就是混合物的质量减去铜的质量，即可求得二者质量比．
由题意可知，100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜的质量=100g×24%=24g，其中硫酸铜中的铜全部来自10克 Cu0和Cu的混合物中的铜；
24g硫酸铜中铜的质量=24g×[64/64+32+16×4]×100%=9.6g，故原混合物质中氧元素的质量=10g-9.6g=0.4g，
则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是：9.6g：0.4g=24：1
故选D
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．
考点点评： 理解硫酸铜中的铜全部来自混合物中的铜是解答本题的关键．
1年前
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