已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ•mol^-1
②C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol^-1，则
A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、金刚石能量大于石墨的总能量，则金刚石转化为石墨为放热反应，故B正确；
C、金刚石与石墨互为同素异形体，二者之间的相互转化为化学变化，故C错误；
D、在一定条件下石墨可转化为金刚石，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．