用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（STP）的氯气

HCl溶液的质量是m=ρV=1.19*200=238g,溶质质量是238*36.5%=86.87g
溶质的物质的量是n=m/M=86.87/36.5=2.38mol
盐酸的物质的量浓度c=n/V=2.38/0.2=11.9mol/L
也可以用公式c=1000ρw/M计算.
Cl2的物质的量是n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
n(HCl) 0.25mol
n(HCl)=1mol
由方程式可以看出,4个HCl中2个被氧化为Cl2,2个参与形成MnCl2,只有一半的HCl被氧化.
所以被氧化的HCl的物质的量是1*1/2=0.5mol
答：浓盐酸的物质的量的浓度是11.9mol/L,被氧化的HCl的物质的量是0.5mol.