（2013•乐山二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化

解题思路：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z、W是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，结合Y的原子序数小于Na可推知Y为非金属性，则Y表现+3价，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；Q处于第三周期，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q的原子序数为6+11=17，则Q为Cl元素，据此解答．

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z、W是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，结合Y的原子序数小于Na可推知Y为非金属性，则Y表现+3价，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；Q处于第三周期，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q的原子序数为6+11=17，则Q为Cl元素，
A．非金属性Cl＞N＞C，则氢化物稳定性HCl＞NH₃＞CH₄，故A错误；
B．X与Q形成的化合物为CCl₄，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故B错误；
C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，能与高氯酸、氢氧化钠反应，高氯酸与氢氧化钠之间发生中和反应，故C正确；
D．相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应时，二者生成氢气物质的量之比为[m/23]：[m/27]×3=9：23，故Al与盐酸反应生成的氢气多，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用等，难度不大，推断元素是解题的关键，侧重对基础知识的巩固．