现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色．产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体．
（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液．
（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解．
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M．
请完成下列问题：
①写出下列物质的化学式：XZ______，X2Y______，M______．
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是______（填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：
④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：______．
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为______．
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色．产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体．
（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液．
（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解．
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M．
请完成下列问题：
①写出下列物质的化学式：XZ______，X2Y______，M______．
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是______（填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：
2Fe+3Cl2
2FeCl3
| ||
2Fe+3Cl2
2FeCl3
| ||
④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：______．
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为______．
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解题思路：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H元素，Z为Cl元素，形成的化合物为HCl；两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素；A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液，该棕红色固体为FeCl3，则A为Fe元素；B与Z形成的化合物BZ3溶于水加入NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该白色沉淀为Al（OH）3，BZ3为AlCl3，B为Al；C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色，该淡黄色固体为Na2O2，则C为Na，结合物质的性质解答该题．
X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H元素，Z为Cl元素，形成的化合物为HCl；两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素；A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液，该棕红色固体为FeCl3，则A为Fe元素；B与Z形成的化合物BZ3溶于水加入NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该白色沉淀为Al（OH）3，BZ3为AlCl3，B为Al；C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色，该淡黄色固体为Na2O2，则C为Na，
①由以上分析可知，XZ为HCl，X2Y为H2O，M为Na2O2，故答案为：HCl、H2O、Na2O2；
②氯气溶于H2O中反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，故答案为：HClO；
③Fe在Cl2中燃烧生成，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2
点燃
.
2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
点燃
.
2FeCl3；
④AlCl3与过量的NaOH溶液反应反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
⑤氢气与氯气的混合气体经点燃：H2+Cl2
点燃
.
2HCl，由于HCl、Cl2都能被NaOH溶液吸收，故V（氢气）：V（氯气）≤1，故答案为：V（氢气）：V（氯气）≤1．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题主要根据物质反应的典型现象作为突破口，注意基础知识的积累．
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